Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 60 61 62 66 67, Kurikulum Merdeka: Ayo Cek Pemahaman

TRIBUN-BALI.COM, DENPASAR - Berikut kunci Jawaban dan pembahasan soal mapel Kimia kelas 11 SMA halaman 60 61 62 66 67 Kurikulum Merdeka.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 60

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 61

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 62

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 66

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 67

Artikel ini akan memudahkanmu dalam mengerjakan soal-soal Kimia.

Mengerjakan soal matematika SMA tak sulit lagi dengan ulasan ini.

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 43 53, Kurikulum Merdeka: Ikatan Antar Molekul

Berikut kunci jawabannya yang berhasil dirangkum TribunBali.com dari berbagai sumber.

Pada bagian ini, siswa diminta untuk mengerjakan soal bagian Ikatan antar Molekul.

Simak selengkapnya di sini.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 60 61 62 66 67

Soal Halaman 60 61 62

Bab 2 Ikatan Kimia : Ayo Cek Pemahaman

1. Diketahui atom 19X dan 8Y. Maka atom X dan Y akan membentuk senyawa yang ….
a. berikatan ion dengan rumus kimia XY
b. berikatan ion dengan rumus kimia X2Y
c. berikatan ion dengan rumus kimia XY2
d. berikatan kovalen dengan rumus kimia X2Y
e. berikatan kovalen dengan rumus kimia XY2

2. Di bawah ini merupakan sifat-sifat senyawa ion, kecuali ….
a. bersifat keras dan rapuh
b. mudah larut dalam air
c. memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi
d. padatannya dapat menghantarkan arus listrik
e. larutannya dapat menghantarkan arus listrik

3. Diketahui senyawa-senyawa berikut.
(1) HCl
(2) MgBr2
(3) Cl2
(4) CCl4
(5) H2O

Senyawa yang jenis gaya antarmolekulnya termasuk ke dalam dipol-dipol permanen adalah ….
a. (1) dan (2)
b. (1) dan (3)
c. (1) dan (5)
d. (2) dan (4)
e. (4) dan (5)

4. XeF4 memiliki bentuk molekul dan hibridisasi ….
a. oktahedral dan sp3d2
b. segi empat datar dan sp3d2
c. linear dan sp3d
d. tetrahedral dan sp3
e. bengkok dan sp3

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 36 38, Kurikulum Merdeka: Larutan dan Koloid

5. Di antara molekul berikut,
(1) PF5
(2) BeCl2
(3) SO2
(4) CCl4
(5) NH3

yang merupakan molekul polar adalah ….
a. (1) dan (2)
b. (1) dan (3)
c. (1) dan (5)
d. (2) dan (4)
e. (3) dan (5)

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 60 61 62

1. B

2. D

3. C

4. B

5. B

Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan tepat!

1. Emas merupakan salah satu unsur logam mulia. Sifat mulia ini karena unsur emas bersifat stabil (tidak mudah bereaksi). Karena nilai komersial dan kilapnya yang menarik maka emas banyak digunakan sebagai perhiasan. Kadar emas di dalam perhiasan umumnya disebut dengan karat, seperti emas 24 karat, 23 karat, 22 karat, dan seterusnya.

Berkurangnya nilai karat ini menandakan bertambahnya jumlah unsur logam lain selain emas yang ditambahkan untuk membuat campuran perhiasan emas tersebut.

Semakin kecil nilai karatnya biasanya akan menghasilkan perhiasan dengan bentuk yang lebih variatif dibandingkan emas 24 karat. Mengapa demikian?

Jawaban: Karat emas berkurang dikarenakan adanya penambahan logam lain pada campuran logam emas tersebut. Biasanya toko emas menambahkan logam lain sehingga kadar emasnya tidak 100 persen.

Emas 22 karat terdiri atas 91,6 persen logam emas (Au) dan 8,3 persen logam perak (Ag). Penambahan logam lain ini mengakibatkan kerapatan atom-atom penyusun logam menjadi berkurang karena perbedaan jari-jari atom dari dua unsur yang berbeda.

Hal memberikan keuntungan karena emas menjadi mudah dibentuk sehingga emas 22 karat memiliki bentuk perhiasan yang lebih bervariasi dibandingkan emas 24 karat.

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 25 28 29 30 Kurikulum Merdeka: Atom dan Sistem Periodik

2. Gas hidrogen merupakan salah satu bahan bakar alternatif yang ramah lingkungan. Negara Jepang telah lama mengembangkan kendaraan berbahan bakar hirogen untuk mengurangi emisi gas berbahaya kendaraan bermotor. Jika menggunakan hidrogen maka emisinya berupa H2O, bukan CO2 dan CO yang dihasilkan dari bahan bakar hidrokarbon.

Namun, gas hidrogen merupakan gas yang sangat reaktif dan mudah meledak sehingga lebih aman disimpan dalam wujud cair pada stasiun pengisian bahan bakar. Bagaimanakah gaya antarmolekul yang terjadi pada hidrogen sehingga dapat berwujud cair?

Jawaban: Molekul hidrogen merupakan molekul polar. Gaya van der Waals yang dapat terjadi antara molekul nonpolar dengan molekul nonpolar adalah gaya dipol sesaat atau gaya London.

Akibat adanya gaya dipol sesaat ini maka hidrogen dapat berubah menjadi fase cair. Namun, karena hanya sesaat dan bersifat lemah maka hidrogen cair dapat segera berubah menjadi hidrogen fase gas pada ruang terbuka.

3. Atom sulfur dapat berikatan kovalen dengan atom F dan memenuhi kaidah oktet untuk membentuk molekul SF2. Lebih lanjut, atom sulfur juga dapat membentuk molekul SF4 dan SF6 yang stabil meskipun tidak memenuhi kaidah oktet.

Meskipun memiliki atom pusat dan atom terikat yang sama, molekul SF2 bersifat polar, sementara molekul SF6 bersifat nonpolar. Mengapa ini dapat terjadi?

Jawaban: SF2 memiliki geometri pasangan elektron tetrahedral. Namun, adanya pasangan elektron bebas menyebabkan bentuk molekulnya menjadi bengkok.

Akibatnya, SF2 memiliki momen dipol yang tidak nol sehingga bersifat polar. Sementara, SF6 memiliki geometri pasangan ikatan oktahedral.

Karena tidak ada pasangan elektron bebas maka semua pasangan elektron tersebut dipakai untuk berikatan sehingga bentuk molekulnya tetap oktahedral. Semua ikatannya saling meniadakan sehingga momen dipolnya sama dengan nol. Hal inilah yang menyebabkan SF6 bersifat nonpolar.

Soal Halaman 66 67

Setarakan persamaan reaksi berikut ini!

1. C3H8 + O2 CO2 + H2O

2. Al + O2 Al2O3

3. P4O10 + H2O H3PO4

4. Fe2 (SO4 )3 + KOH K2SO4 + Fe(OH)3

5. Ca3 (PO4 )2 + SiO2 P4O10 + CaSiO3

6. Al2 (SO4 )3 + Ca(OH)2 Al(OH)3 + CaSO4

7. NH3 + O2 NO + H2O

8. NH4OH + KAl(SO4 )2 .12H2O Al(OH)3 + (NH4 )2SO4 + KOH + H2O

Baca juga: Kunci Jawaban Matematika Kelas 5 SD Kurikulum Merdeka Halaman 74 75, Ayo Berlatih: Perbandingan

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 66 67

1. C3H8 +5O2 3CO2 + 4H2O

2. 4Al + 3O2 2Al2O3

3. P4O10 + 6H2O 4H3 PO4

4. Fe2 (SO4 ) 3 +6KOH 3K2 SO4 + 2Fe(OH)3

5. 2Ca3 (PO4 ) 2 +6SiO2 P4O10 + 6CaSiO3

6. Al2 (SO4 ) 3 + 3Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4

7. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

8. 4NH4OH + KAl(SO4 ) 2 .12H2O Al(OH)3 + 2(NH4 ) 2 SO4 + KOH + 12H2O

Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani, stoicheion yang berarti unsur dan metron yang berarti pengukuran, sehingga stoikiometri bisa diartikan pengukuran atau perhitungan matematis dari reaktan dan produk sebuah reaksi kimia.

Sederhananya, stoikiometri adalah hubungan kuantitatif antara reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia.

Kalian akan dapat melakukan perhitungan matematika dari sebuah reaksi kimia dengan memahami stoikiometri.

Massa, volume, dan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi kimia dapat kalian hitung dengan melihat hubungan antara reaktan dan produk dengan menggunakan informasi-informasi yang tersedia.

Untuk dapat melakukan perhitungan tersebut, kalian harus terampil dalam menyetarakan persamaan reaksi kimia.

Penyetaraan persamaan reaksi kimia sudah kalian pelajari dalam pelajaran Ilmu Pengetahuan Alam kelas X.

Disclaimer: 

Itu dia kunci jawaban dan soal ulasan Kimia kelas 11.

Pembahasan dan kunci jawaban ini hanya digunakan sebagai panduan belajar siswa.

Siswa diharapkan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu secara mandiri.