Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 43 53, Kurikulum Merdeka: Ikatan Antar Molekul

TRIBUN-BALI.COM, DENPASAR - Berikut kunci Jawaban dan pembahasan soal mapel Kimia kelas 11 SMA halaman 43 53 Kurikulum Merdeka.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 43

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 53

Artikel ini akan memudahkanmu dalam mengerjakan soal-soal Kimia.

Mengerjakan soal matematika SMA tak sulit lagi dengan ulasan ini.

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 36 38, Kurikulum Merdeka: Larutan dan Koloid

Berikut kunci jawabannya yang berhasil dirangkum TribunBali.com dari berbagai sumber.

Pada bagian ini, siswa diminta untuk mengerjakan soal bagian Ikatan antar Molekul.

Simak selengkapnya di sini.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 43 53

Soal Halaman 43

Bab 2 Ikatan Kimia : Ayo Berlatih 

Diketahui unsur X, Y, dan Z masing-masing memiliki nomor atom 20, 8, dan 17. Tentukanlah jenis ikatan yang dapat terbentuk antara:

a. X dengan Y

b. Y dengan Y

c. X dengan Z

d. Z dengan Z

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 25 28 29 30 Kurikulum Merdeka: Atom dan Sistem Periodik

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 43

Konfigurasi elektron unsur X, Y, dan Z yaitu:

20X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (unsur golongan IIA, logam)

8Y : 1s 2 2s 2 2p 4 (unsur golongan VIA, nonlogam)

17Z : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 (unsur golongan VIIA, nonlogam)

Atom X merupakan unsur logam karena cenderung melepas dua elektron membentuk kation agar stabil.

20X X2+ + 2e–

(2 8 8 2) (2 8 8)

Atom Y merupakan unsur nonlogam karena cenderung menangkap elektron membentuk anion agar stabil.

8Y + 2e– Y2–

(2 6) (2 8)

Atom Z merupakan unsur nonlogam karena cenderung menangkap elektron membentuk anion agar stabil.

17Z + e– Z–

(2 8 7) (2 8 8)

Baca juga: Kunci Jawaban Matematika Kelas 5 SD Kurikulum Merdeka Halaman 74 75, Ayo Berlatih: Perbandingan

Jadi, ikatan yang terbentuk antara:

1. X dengan Y adalah ikatan ion dengan rumus ikatan ion X2Y.

2. Y dengan Y adalah ikatan kovalen dengan rumus ikatan kovalen Y2 .

3. X dengan Z adalah ikatan ion dengan rumus ikatan ion XZ.

4. Z dengan Z adalah ikatan kovalen dengan rumus ikatan kovalen Z2

Soal Halaman 53

Bab 2 Ikatan Kimia : Ayo Berlatih 

Prediksi bentuk molekul dengan teori VSEPR dan jelaskan hibridisasi dari senyawa:

1. SF6 (elektron valensi S = 6 dan F = 7)

2. BrF5 (elektron valensi Br = 7)

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 53

1. Bentuk molekul SF6 :

Elektron valensi atom S = 6 elektron

Elektron dari 6 atom F = 6 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 12 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat = 6 pasang

Jumlah pasangan elektron terikat = 6 pasang

Jumlah pasangan elektron bebas = 0

Karena ada enam pasang elektron di sekitar atom pusat, maka geometri pasangan elektronnya oktahedral.

Karena semua pasangan elektron tersebut digunakan untuk berikatan, maka geometri/bentuk molekulnya adalah oktahedral.

Baca juga: Kunci Jawaban Matematika Kelas 5 SD Kurikulum Merdeka Halaman 68 69, Eksplorasi 3.1A: Pecahan

Hibridisasi SF6 :

Elektron valensi atom S: (2 4)

Elektron valensi atom F: (2 5)

Atom sulfur memiliki empat orbital yang berisi enam elektron valensi.

Saat enam atom luorin berikatan dengan atom sulfur, elektron berpasangan yang terdapat pada orbital s dan p akan tereksitasi ke orbital d yang masih kosong agar semua elektron valensi pada sulfur menjadi tidak berpasangan.

Hibridisasi ketika atom sulfur berikatan dengan enam atom luorin adalah sp3d 2 (terdapat enam orbital hibrida yang masingmasing dipakai untuk pasangan elektron ikatan).

2. Bentuk molekul BrF5 :

Elektron valensi atom Br = 7 elektron

Elektron dari 5 atom F = 5 elektron

Jumlah elektron di sekitar atom pusat = 12 elektron

Jumlah pasangan elektron di sekitar atom pusat = 6 pasang

Jumlah pasangan elektron terikat = 5 pasang

Jumlah pasangan elektron bebas = 1 pasang

Karena ada enam pasang elektron di sekitar atom pusat, maka geometri pasangan elektronnya oktahedral. Namun, karena lima pasang elektron digunakan untuk berikatan dan tersisa satu pasang elektron bebas (tidak berikatan), maka geometri/ bentuk molekulnya adalah piramida segi empat.

Hibridisasi BrF5 :

Elektron valensi atom Br: (2 5)

Elektron valensi atom F: (2 5)

Atom bromin memiliki empat orbital yang berisi tujuh elektron valensi.

Saat lima atom luorin berikatan dengan atom bromin, elektron berpasangan yang terdapat pada orbital p akan tereksitasi ke orbital d yang masih kosong agar tersedia lima elektron yang tidak berpasangan untuk dapat berikatan dengan lima atom luorin.

Hibridisasi ketika atom bromin berikatan dengan lima atom luorin adalah sp3d 2 (terdapat enam orbital hibrida, satu orbital dipakai untuk pasangan elektron bebas, lima orbital dipakai untuk pasangan elektron ikatan).

Soal Halaman 38

Bab 1 Larutan dan Koloid: Ayo Berlatih

1. Tuliskan hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa:
a. AgCl
b. PbI2
c. Cr(OH)3
d. Ca3(PO4)2

2. Apabila kelarutan CaSO4 dalam air pada suhu 25oC adalah 0,67 g/l, maka berapakah Ksp CaSO4 pada suhu tersebut?

3. Hitunglah kelarutan AgBr dalam larutan NaBr 0,01 M!
Diketahui Ksp AgBr = 5 × 10–13.

4. Sebanyak 200 ml larutan BaCl2 0,004 M ditambahkan pada 300 ml larutan Na2SO4 0,001 M. Perkirakan apakah campuran kedua larutan ini akan menghasilkan endapan BaSO4! (Diketahui Ksp BaSO4 = 1,5 × 10–9)

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 38

1a. AgCl
Ksp = s2

b. PbI2
Ksp = 4s3

c. Cr(OH)3
Ksp = 27s4

d. Ca3(PO4)2
Ksp = 108s5

2. M CaSO4 = 0,67/136 = 0,005 M

Ksp = 0,005 . 0,005 = 25 x 10–6

3. Ksp AgBr = [Ag+] [Br–]
5 x 10–13 = s. 0,01
s = 5 x 10–11

4. Mengendap karena Qc > Ksp

Disclaimer: 

Itu dia kunci jawaban dan soal ulasan Kimia kelas 11.

Pembahasan dan kunci jawaban ini hanya digunakan sebagai panduan belajar siswa.

Siswa diharapkan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu secara mandiri.