Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 118 130, Kurikulum Merdeka: Latihan

Ayo Berlatih

1. Tuliskan persamaan termokimia dari:
a. ΔHoHNO2(g) = –79,5 kJ.mol–1
b. ΔHof HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1
c. ΔHof CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1

Jawaban: 

a. ΔH°f HNO2 (g) = –79,5 kJ.mol–1
1/2 H2(g) + 1/2N2(g) + O2 (g) = HNO2 (g) ΔH° = –79,5 kJ.mol–1

b. ΔH°f HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) HCl(g) ΔH° = –92,31 kJ.mol–1

c. ΔH°f CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1
Ca(s) + C(s) + 3/2 O (g) = CaCO3 (s) ΔH° = –1.206,92 kJ.mol–1

2. Tuliskan persamaan termokimia jika pada pembentukan 1 mol gas propana (C3H8) dari unsur-unsurnya dilepaskan kalor sebesar –103,85kJ.mol–1!

Baca juga: Kunci Jawaban PAI Kelas 10 Halaman 87 88 89 Kurikulum Merdeka: Hikmah Kisah Inspiratif

Jawaban:

Pada pembentukan 1 mol gas propana dari unsur- unsurnya dilepaskan kalor sebesar 103,85 kJ.mol-–1. Persamaan termokimianya adalah:

3C(s) + 4H2(g) = C3H8 (g) ΔH° = –103,85 kJ.mol–1

3. Sebanyak 170 gram gas H2S diproduksi dari unsur-unsur pembentuknya. Pada reaksi tersebut, dilepaskan kalor sebesar –101 kJ.mol–1.

Jika kita akan membentuk gas H2S dalam keadaan standar, berapakah kalor yang akan dilepaskan?

Jawaban:

Diketahui : Massa gas H2S = 170 g
Kalor yang dilepaskan = 101 kJ.mol–1

Ditanyakan : q pembentukan H2S standar dari unsur-unsurnya = …?

Jawab:

n1 = massa H2S/ massa molar H2S = 170 G/ 34 g.mol -1 = 5 mol

H2(g) + S(s) H2S(g) ΔH° = …?
q = 1/5 × 101 kJ.mol–1 = 20,2 kJ.mol–1

Disclaimer: 

Itu dia kunci jawaban dan soal ulasan Kimia kelas 11.

Pembahasan dan kunci jawaban ini hanya digunakan sebagai panduan belajar siswa.

Siswa diharapkan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu secara mandiri.