Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 133 134 135, Kurikulum Merdeka: Termokimia

Setelah reaksi berlangsung terjadi kenaikan suhu sebesar 3,2°C.

Berapakah perubahan entalpi pada reaksi tersebut jika kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4,2 J.g–1.°C–1 dan massa jenis larutan = massa jenis air = 1 g.ml–1?

3. Pada proses pelarutan 1,7 gram NaNO3 dalam 100 gram air terjadi penurunan suhu sebesar 1,56°C. Hitung kalor yang menyertai reaksi pelarutan tersebut jika kalor jenis larutan = 4,2 J.g–1.°C–1, kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J.°C–1, dan Mr NaNO3 = 85!

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 116 117, Kurikulum Merdeka: Uji Pengetahuan

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 133 134 135

1. Diketahui : Massa asam benzoat = 500 mg
ΔT = 22,87°C – 20°C = 2,87°C
C kalorimeter = 420 J.°C–1
Ditanyakan : q = …?
Jawab:
q = C.ΔT
= 420 J.°C–1 × 2,87°C
= 1.205,4 J = 1,2054 kJ

2. Diketahui : Massa campuran = 150 g + 150 g = 300 g
n KOH = n HCl = 150 ml × 0,01 M
= 1,5 mmol
= 1,5 × 10–3 mol
ΔT = 3,2°C
c = 4,2 J.g–1.°C–1
ρ = 1 g.ml–1

Ditanyakan : ΔH° = …?
Jawab:
qlarutan = m.c.ΔT
= 300 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × 3,2°C
= 4.032 J = 4,032 kJ
(kalor untuk menetralkan 1,5 × 10–3 mol KOH oleh HCl)
Kalor yang diterima oleh kalorimeter berasal kalor yang dilepaskan pada reaksi penetralan.
qlarutan pada reaksi penetralan:KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)
q =1/0,0015 × 4,032 kJ = 2.688 kJ

Karena reaksi terjadi pada tekanan tetap maka:
ΔH = –q = –2.688 kJ

3. Diketahui : Massa NaNO3= 1,7 g
MrNaNO3= 85
Massa air = 100 g
c = 4,2 J.g–1.°C–1
C = 11,7 J.°C–1
ΔT = –1,56°C (negatif karena penurunan suhu)

Ditanyakan : ΔH = …?

Baca juga: Kunci Jawaban PAI Kelas 10 Halaman 90 91, Kurikulum Merdeka: Kisah Inspiratif

Jawab:
qreaksi = –(qlarutan + qkalorimeter)
= –(m.c.ΔT + C.ΔT)
= –(101,7 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × (–1,56°C) + 11,7 J.°C–1 × (–1,56°C))
= –(–666,3384 J – 18,252 J)
= 684,5904 J

ΔH = 684,5904 J/1,7 g/85 g.mol = 34,22952 kj.mol -1

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 130

Ayo Berlatih

1. Tuliskan persamaan termokimia dari:
a. ΔHoHNO2(g) = –79,5 kJ.mol–1
b. ΔHof HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1
c. ΔHof CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1