Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 133 134 135, Kurikulum Merdeka: Termokimia

TRIBUN-BALI.COM, DENPASAR - Berikut kunci Jawaban dan pembahasan soal mapel Kimia kelas 11 SMA halaman 133 134 135 Kurikulum Merdeka.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 133

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 134

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 135

Artikel ini akan memudahkanmu dalam mengerjakan soal-soal Kimia.

Mengerjakan soal matematika SMA tak sulit lagi dengan ulasan ini.

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 118 130, Kurikulum Merdeka: Latihan

Berikut kunci jawabannya yang berhasil dirangkum TribunBali.com dari berbagai sumber.

Pada bagian ini, siswa diminta untuk mengerjakan soal materi Termokimia

Simak selengkapnya di sini.

Soal Halaman 133 134 135

Bab 5 Termokimia: Ayo Berlatih

1. Asam benzoat merupakan zat yang sering digunakan untuk mengawetkan minuman ringan atau sirup. Seorang ahli kimia pangan meneliti jumlah kalori yang terdapat dalam asam benzoat.

Dia memasukkan 500 mg asam benzoat ke dalam kalorimeter bom dan terjadi perubahan suhu dari 20°C menjadi 22,87°C. Jika kapasitas kalor kalorimeter bom adalah 420 J.°C–1, hitung jumlah kalori yang terdapat dalam asam benzoat tersebut!

2. Seorang pelajar melakukan percobaan di laboratorium sekolahnya. Dia ingin mengetahui jumlah kalor yang menyertai reaksi penetralan 150 ml larutan HCl 0,01 M dengan 150 ml larutan KOH 0,01 M.

Dia mereaksikan kedua larutan tersebut di dalam kalorimeter sederhana.

Setelah reaksi berlangsung terjadi kenaikan suhu sebesar 3,2°C.

Berapakah perubahan entalpi pada reaksi tersebut jika kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4,2 J.g–1.°C–1 dan massa jenis larutan = massa jenis air = 1 g.ml–1?

3. Pada proses pelarutan 1,7 gram NaNO3 dalam 100 gram air terjadi penurunan suhu sebesar 1,56°C. Hitung kalor yang menyertai reaksi pelarutan tersebut jika kalor jenis larutan = 4,2 J.g–1.°C–1, kapasitas kalor kalorimeter = 11,7 J.°C–1, dan Mr NaNO3 = 85!

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 116 117, Kurikulum Merdeka: Uji Pengetahuan

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 133 134 135

1. Diketahui : Massa asam benzoat = 500 mg
ΔT = 22,87°C – 20°C = 2,87°C
C kalorimeter = 420 J.°C–1
Ditanyakan : q = …?
Jawab:
q = C.ΔT
= 420 J.°C–1 × 2,87°C
= 1.205,4 J = 1,2054 kJ

2. Diketahui : Massa campuran = 150 g + 150 g = 300 g
n KOH = n HCl = 150 ml × 0,01 M
= 1,5 mmol
= 1,5 × 10–3 mol
ΔT = 3,2°C
c = 4,2 J.g–1.°C–1
ρ = 1 g.ml–1

Ditanyakan : ΔH° = …?
Jawab:
qlarutan = m.c.ΔT
= 300 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × 3,2°C
= 4.032 J = 4,032 kJ
(kalor untuk menetralkan 1,5 × 10–3 mol KOH oleh HCl)
Kalor yang diterima oleh kalorimeter berasal kalor yang dilepaskan pada reaksi penetralan.
qlarutan pada reaksi penetralan:KOH(aq) + HCl(aq) KCl(aq) + H2O(l)
q =1/0,0015 × 4,032 kJ = 2.688 kJ

Karena reaksi terjadi pada tekanan tetap maka:
ΔH = –q = –2.688 kJ

3. Diketahui : Massa NaNO3= 1,7 g
MrNaNO3= 85
Massa air = 100 g
c = 4,2 J.g–1.°C–1
C = 11,7 J.°C–1
ΔT = –1,56°C (negatif karena penurunan suhu)

Ditanyakan : ΔH = …?

Baca juga: Kunci Jawaban PAI Kelas 10 Halaman 90 91, Kurikulum Merdeka: Kisah Inspiratif

Jawab:
qreaksi = –(qlarutan + qkalorimeter)
= –(m.c.ΔT + C.ΔT)
= –(101,7 g × 4,2 J.g–1.°C–1 × (–1,56°C) + 11,7 J.°C–1 × (–1,56°C))
= –(–666,3384 J – 18,252 J)
= 684,5904 J

ΔH = 684,5904 J/1,7 g/85 g.mol = 34,22952 kj.mol -1

Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 130

Ayo Berlatih

1. Tuliskan persamaan termokimia dari:
a. ΔHoHNO2(g) = –79,5 kJ.mol–1
b. ΔHof HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1
c. ΔHof CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1

Jawaban: 

a. ΔH°f HNO2 (g) = –79,5 kJ.mol–1
1/2 H2(g) + 1/2N2(g) + O2 (g) = HNO2 (g) ΔH° = –79,5 kJ.mol–1

b. ΔH°f HCl(g) = –92,31 kJ.mol–1
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) HCl(g) ΔH° = –92,31 kJ.mol–1

c. ΔH°f CaCO3(s) = –1.206,92 kJ.mol–1
Ca(s) + C(s) + 3/2 O (g) = CaCO3 (s) ΔH° = –1.206,92 kJ.mol–1

2. Tuliskan persamaan termokimia jika pada pembentukan 1 mol gas propana (C3H8) dari unsur-unsurnya dilepaskan kalor sebesar –103,85kJ.mol–1!

Baca juga: Kunci Jawaban PAI Kelas 10 Halaman 87 88 89 Kurikulum Merdeka: Hikmah Kisah Inspiratif

Jawaban:

Pada pembentukan 1 mol gas propana dari unsur- unsurnya dilepaskan kalor sebesar 103,85 kJ.mol-–1. Persamaan termokimianya adalah:

3C(s) + 4H2(g) = C3H8 (g) ΔH° = –103,85 kJ.mol–1

3. Sebanyak 170 gram gas H2S diproduksi dari unsur-unsur pembentuknya. Pada reaksi tersebut, dilepaskan kalor sebesar –101 kJ.mol–1.

Jika kita akan membentuk gas H2S dalam keadaan standar, berapakah kalor yang akan dilepaskan?

Jawaban:

Diketahui : Massa gas H2S = 170 g
Kalor yang dilepaskan = 101 kJ.mol–1

Ditanyakan : q pembentukan H2S standar dari unsur-unsurnya = …?

Jawab:

n1 = massa H2S/ massa molar H2S = 170 G/ 34 g.mol -1 = 5 mol

H2(g) + S(s) H2S(g) ΔH° = …?
q = 1/5 × 101 kJ.mol–1 = 20,2 kJ.mol–1

Disclaimer: 

Itu dia kunci jawaban dan soal ulasan Kimia kelas 11.

Pembahasan dan kunci jawaban ini hanya digunakan sebagai panduan belajar siswa.

Siswa diharapkan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu secara mandiri.