Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 18 21, Kurikulum Merdeka: Mengurutkan Asam-Asam Lemah

= [7 . 12] + [6 . 1] + [2 . 16]

= 122 g/mol

n [C6H5COOH] = m/Mm = (0,976 g)/(122 g/mol) = 0,008 mol

Baca juga: Kunci Jawaban IPAS Kelas 6 Halaman 6 7 8 9 10, Kurikulum Merdeka: Mari Refleksikan

[C6H5COOH] = n/V = 0,008 mo/0,5 L = 0,016 M

[H+] = √Ka . [C6H5COOH]

= √6,5 x 10-5 . 0,016 M

= 1 x 10-3 M

pH = -log 1 x 10-3 

pH = 3

= (1 atm . 13,7 ml)/(0,082 l.atm/mol.K . 300 K)

 = 0,56 mmol

[NH3] = n/V = 0,56 mmol/1 l = 5,6 x 10-4 M

[OH-] = √Kb . [NH3]

= √1,8 x 10-5 . 5,6 x 10-4 M

= 1 x 10-4 M

pOH = -log 1 x 10-4 

pOH = 4

pH = 14 - 4 = 10

2. Dengan menggunakan Tabel 1.2 di buku halaman 20-21, urutkan asam-asam lemah tersebut dari asam terkuat menuju asam terlemah.

Kunci jawaban:

Dari Tabel 1.2, urutan asam lemah dari asam terkuat menuju asam terlemah yaitu:

HF > HNO2 > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH > HCN > C6H5OH

3. Dengan menggunakan Tabel 1.2 juga, urutkanlah basa lemah berdasarkan kenaikan kekuatan basanya!

Kunci jawaban:

Dari Tabel 1.2, urutan basa lemah berdasarkan kenaikan kekuatan basa yaitu:

C6H5NH2 < C5H5N>

4. Asam cuka makan yang dijual di pasar memiliki kadar asam asetat CH3COOH, sebanyak 25 persen.

 Apabila massa jenis cuka tersebut dianggap 1,2 g/ml, maka hitung pH larutan asam cuka tersebut!

Kunci jawaban:

Massa molar (Mr) CH3COOH = (2 . C) + (4 . H) + (2 . O)

= (2 . 12) + (4 . 1) + (2 . 16) g/mol

= 60 g/mol

Molaritas (M) = massa jenis x % x 1/Mr

= 1,2 g/ml x 25 % x 1/60

= 0,005 mol/L

= 5 x 10-3 M

pH = -log [CH3COOH]

pH = -log 5 x 10-3

pH = 3 - log 5

pH = 2,301

Disclaimer: 

Itu dia kunci jawaban dan soal ulasan Kimia kelas 12.

Pembahasan dan kunci jawaban ini hanya digunakan sebagai panduan belajar siswa.

Siswa diharapkan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu secara mandiri.