Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 73 75 76, Kurikulum Merdeka: Mengidentifikasi Reaksi Redoks

TRIBUN-BALI.COM, DENPASAR - Berikut kunci Jawaban dan pembahasan soal mapel Kimia kelas 12 SMA halaman 73 75 76 Kurikulum Merdeka.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 73

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 75

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 76

Artikel ini akan memudahkanmu dalam mengerjakan soal-soal Kimia.

Mengerjakan soal Kimia SMA tak sulit lagi dengan ulasan ini.

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 68 72, Kurikulum Merdeka: Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Berikut kunci jawabannya yang berhasil dirangkum TribunBali.com dari berbagai sumber.

Pada bagian ini, siswa diminta untuk mengerjakan soal bagian Mengidentifikasi Reaksi Redoks.

Simak selengkapnya di sini.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 73 75 76

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 73

Bab 2 Elektrokimia:

Ayo Berlatih

Kerjakan tugas berikut secara mandiri.

Tentukan bilangan oksidasi untuk unsur-unsur dalam senyawa berikut: CH4, PCl3, H3PO4, H2SO4, dan MgCO3.

Kunci Jawaban

Bilangan oksidasi adalah angka yang menunjukkan muatan relatif atom dalam sebuah senyawa. Berikut adalah bilangan oksidasi untuk unsur-unsur dalam senyawa yang Anda sebutkan:

1. CH4:

- Karbon (C) memiliki bilangan oksidasi -4 karena hidrogen (H) memiliki bilangan oksidasi +1. Dalam CH4, ada 4 atom H, sehingga total bilangan oksidasi dari hidrogen adalah +4. Untuk menjaga netralitas, bilangan oksidasi karbon adalah -4.

2. PC13:

- Fosforus (P) memiliki bilangan oksidasi +3 karena klorin (Cl) memiliki bilangan oksidasi -1. Dalam PC13, ada 3 atom Cl, sehingga total bilangan oksidasi dari klorin adalah -3. Untuk menjaga netralitas, bilangan oksidasi fosforus adalah +3.

3. H3PO4:

- Hidrogen (H) memiliki bilangan oksidasi +1 dalam kebanyakan senyawa, kecuali ketika terikat dengan logam pada senyawa seperti hidrida logam.

Baca juga: Kunci Jawaban IPAS Kelas 6 Halaman 43 44, Kurikulum Merdeka: Peritiswa Penting Jelang Proklamasi

- Fosforus (P) memiliki bilangan oksidasi +5 karena oksigen (O) memiliki bilangan oksidasi -2. Dalam H3PO4, ada 4 atom O, sehingga total bilangan oksidasi dari oksigen adalah -8. Untuk menjaga netralitas, bilangan oksidasi fosforus adalah +5. Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1.

4. H2SO4:

- Hidrogen (H) memiliki bilangan oksidasi +1.

- Sulfur (S) memiliki bilangan oksidasi +6 karena oksigen (O) memiliki bilangan oksidasi -2. Dalam H2SO4, ada 4 atom O, sehingga total bilangan oksidasi dari oksigen adalah -8. Untuk menjaga netralitas, bilangan oksidasi sulfur adalah +6. Bilangan oksidasi hidrogen adalah +1.

 5. MgCO3:

- Magnesium (Mg) memiliki bilangan oksidasi +2 karena oksigen (O) memiliki bilangan oksidasi -2. Dalam MgCO3, ada 3 atom O, sehingga total bilangan oksidasi dari oksigen adalah -6. Untuk menjaga netralitas, bilangan oksidasi magnesium adalah +2.

- Karbon (C) memiliki bilangan oksidasi +4 karena oksigen (O) memiliki bilangan oksidasi -2. Dalam MgCO3, ada 1 atom C, sehingga total bilangan oksidasi dari karbon adalah -4. Untuk menjaga netralitas, bilangan oksidasi karbon adalah +4.

Jadi, bilangan oksidasi untuk unsur-unsur dalam senyawa tersebut adalah:

CH4: C = -4, H = +1

PC13: P = +3, Cl = -1

H3PO4: H = +1, P = +5, O = -2

H2SO4: H = +1, S = +6, O = -2

MgCO3: Mg = +2, C = +4, O = -2

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 75 76

Bab 2 Elektrokimia:

Aktivitas 2.2

Mengidentifikasi Reaksi Redoks

Guru kalian akan mendemonstrasikan satu reaksi redoks antara padatan seng dengan larutan tembaga sulfat.

Bahan yang dibutuhkan

1. Seng berbentuk granul atau lempengan kecil
2. Larutan tembaga (II) sulfat berwarna biru sebanyak 15 ml
3. Gelas Kimia

Cara Kerja

Tambahkan seng ke dalam larutan tembaga sulfat yang berada dalam gelas kimia dan amati yang terjadi. Lakukan pengamatan yang teliti terhadap granul seng dan amati pula perubahan warna dari larutan!

Baca juga: Kunci Jawaban IPAS Kelas 6 Halaman 45 46, Kurikulum Merdeka: Kemerdekaan dan Kehidupan Saat Ini

Tugas

Buatlah laporan hasil pengamatan berdasarkan demonstrasi di atas. Untuk membantu kalian menuliskan laporan, jawablah pertanyaan berikut.

-Jelaskan apa yang terjadi di dalam gelas kimia. Penjelasan dapat berupa gambaran submikroskopik dari molekul atau ion sebelum dan setelah reaksi

-Tuliskan setengah reaksi untuk setiap reaktan yang terlibat

-Tuliskan reaksi redoks keseluruhan

-Buatlah kesimpulan untuk percobaan di atas.

Kunci Jawaban

(1) Ion-ion Cu2+ dari larutan tembaga(II) sulfat mengalami reduksi menjadi logam tembaga.

Logam tembaga yang dihasilkan kemudian terdeposisi pada permukaan granul seng.

Atom seng pada logam Zn mengalami oksidasi menjadi ion Zn2+ yang terlarut dalam larutan.

(2) Reaksi redoks keseluruhan Cu2+(aq) + Zn → Cu(s) + Zn2+(aq)

(3) Setengah reaksi reduksi Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s)

 Setengah reaksi oksidasi Zn(s) → Zn2+(aq) +2e–

(4) Pada reaksi redoks, spesi yang biloksnya meningkat mengalami oksidasi, sedangkan spesi biloksnya turun mengalami reduksi.

Baca juga: Kunci Jawaban IPAS Kelas 6 Halaman 41 42, Kurikulum Merdeka: Manfaat Mengetahui Perjuangan Pahlawan

Soal Halaman 72

Bab 2 Elektrokimia:

Ayo Berfikir Kritis

Jawablah pertanyaan berikut secara mandiri. Perhatikan gambaran submikroskopik dari beberapa sistem larutan pada Gambar 2.4.

Manakah larutan yang dapat menghantarkan listrik? Beri penjelasan.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 72

Berdasarkan gambaran submikroskopik yang disajikan, dapat terlihat beberapa larutan memiliki spesi ion.

Telah diketahui pada penjelasan sebelumnya bahwa hantaran listrik dari larutan elektrolit berasal dari pergerakan ion, maka larutan yang menghantarkan listrik harus mengandung ion-ion.

Jawaban yang tepat adalah II dan III.

Larutan I tidak larut, sehingga tidak ada spesi ion yang dihasilkan.

Larutan IV larut baik, namun proses pelarutannya tidak menghasilkan spesi ionik.

Disclaimer: 

Itu dia kunci jawaban dan soal ulasan Kimia kelas 12.

Pembahasan dan kunci jawaban ini hanya digunakan sebagai panduan belajar siswa.

Siswa diharapkan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu secara mandiri.