Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 83 88, Kurikulum Merdeka: Diagram Sel Volta

TRIBUN-BALI.COM, DENPASAR - Berikut kunci Jawaban dan pembahasan soal mapel Kimia kelas 12 SMA halaman 83 88 Kurikulum Merdeka.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 83

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 88

Artikel ini akan memudahkanmu dalam mengerjakan soal-soal Kimia.

Mengerjakan soal Kimia SMA tak sulit lagi dengan ulasan ini.

Baca juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 78 79 80, Kurikulum Merdeka: Eksperimen Merancang Sel Zn-Cu

Berikut kunci jawabannya yang berhasil dirangkum TribunBali.com dari berbagai sumber.

Pada bagian ini, siswa diminta untuk mengerjakan soal Diagram Sel Volta.

Simak selengkapnya di sini.

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 83 88

Soal Halaman 83

Bab 2 Elektrokimia:

Ayo Berlatih 

Suatu sel volta terdiri dari: setengah sel elektrode Cr dengan larutan elektrolit Cr(NO3)3 dan setengah sel elektrode Ag dengan larutan elektrolit AgNO3. Sel volta dilengkapi dengan jembatan garam KNO3.

Dari pengukuran, diketahui bahwa elektrode Cr bermuatan negatif relatif terhadap elektrode Ag.

Lengkapi diagram sel volta pada Gambar 2.8. Ganti huruf a, b, c, d dan e dengan komponen-komponen elektrode, elektrolit dan
jembatan garam yang sesuai.

Kemudian, tuliskan reaksi pada masing-masing setengah sel dan reaksi keseluruhan.

Lengkapi pula Gambar 2.8 dengan arah aliran elektron selama reaksi berlangsung.

Baca juga: Kunci Jawaban IPAS Kelas 6 Halaman 53 54 55, Kurikulum Merdeka: Pembagian Wilayah Setiap Benua

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 83

Pada rancangan sel volta:

a. Ag (bermuatan positif/ katode)
b. Cr (bermuatan negatif/ anode)
c. KNO3 (jembatan garam)
d. larutan elektrolit AgNO3
e. larutan elektrolit Cr(NO3)3

Reaksi yang terjadi:

Pada plat Cr (Anode)

Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e

Pada plat Ag (Katode)

Ag+ (aq) + e → Ag(s)

Penyetaran reaksi menghasilkan reaksi total:
Cr(g) + 3 Ag+ (aq) → Cr3+(aq) + 3 Ag(s)

Elektron mengalir dari anode (plat Cr) ke katode (plat Ag).

Soal Halaman 88

Bab 2 Elektrokimia: Ayo Berpikir Kritis 

Elektrolisis natrium klorida merupakan salah satu proses industri penting untuk menghasilkan produk-produk zat kimia komersial, seperti gas klorin dan logam natrium. Seorang ilmuwan kimia ingin mendapatkan logam natrium murni melalui proses elektrolisis natrium klorida. Berikut metode-metode yang diusulkan:

1. Elektrolisis larutan natrium klorida encer

2. Elektrolisis larutan natrium klorida pekat

3. Elektrolisis lelehan natrium klorida

Berikan analisis kalian terhadap ketiga metode tersebut. Manakah yang dapat kalian pilih?

Baca juga: Kunci Jawaban IPAS Kelas 6 Halaman 50 51, Kurikulum Merdeka: Kedatangan Bangsa-Bangsa Eropa

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 88

Elektrolisis larutan natrium klorida dengan elektroda inert dapat dilakukan dengan elektrolisis kimia, menghasilkan rangkaian produk yang berbeda dengan menyediakan kondisi percobaan yang berbeda.

Natrium klorida padat meleleh pada saat itu juga 800∘C dan elektrolisis lelehan natrium klorida menghasilkan logam natrium di katoda dan gas klor di anoda.

Larutan natrium klorida berair pekat dengan katoda merkuri menghasilkan larutan logam natrium dalam merkuri ("natrium amalgam") dan klorin di anoda.

Larutan natrium klorida encer menghasilkan hidrogen di katoda dan oksigen di anoda.

Larutan natrium klorida berair pekat menghasilkan hidrogen di katoda dan klorin di anoda.

Logam natrium dan gas klor dapat diperoleh dengan elektrolisis lelehan natrium klorida.

Elektrolisis natrium klorida berair menghasilkan hidrogen dan klorin, dengan natrium hidroksida berair tersisa dalam larutan. Alasan perbedaannya adalah pengurangan Na+ (E∘ = -2.7 v) secara energetik lebih sulit daripada reduksi air (-1.23v)

Disclaimer: 

Itu dia kunci jawaban dan soal ulasan Kimia kelas 12.

Pembahasan dan kunci jawaban ini hanya digunakan sebagai panduan belajar siswa.

Siswa diharapkan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu secara mandiri.