Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 39 41, Kurikulum Merdeka: Fenomena Penurunan Titik Beku

Ditanya : larutan yang memiliki titik beku sama ?

Dijawab berdasarkan rumus

Langkah 1

Untuk menjawab soal maka digunakan rumus ΔTf = m x Kf x i

Penurunan titik beku pada masing masing larutan dipengaruhi oleh keelektrolitan larutan tersebut. makin besar nilai faktor Van't Hoff (i) maka makin besar nilai penurunan titik beku larutan (ΔTf).

i = 1 + ( n – 1 ) α

Keterangan :

∆Tf = Penurunan titik beku larutan (°C)
Kf = Tetapan Penurunan titik beku larutan (°C/m)
m = Molalitas larutan (m)
n = Jumlah ion larutan
α = Derajat ionisasi

Dari soal yang diketahui bahwa senyawa KOH , MgCl₂ , NaBr adalah larutan elektrolit kuat maka menggunakan rumus ΔTf = m x Kf x i

Sedangkan urea tidak non elektrolit maka menggunakan rumus ΔTf = m x Kf

Langkah 2

Pada larutan elektrolit maka dapat digunakan rumus ΔTf = m x Kf x i

KOH memiliki i = 2
ΔTf = 1 x 1,86 x 2 = 3,72
MgCl₂ memiliki i = 3
ΔTf = 1 x 1,86 x 3 = 5,58
NaBr memiliki i = 2
ΔTf = 1 x 1,86 x 2 = 3,72

Karena urea tidak larutan elektrolit maka rumus ΔTf = m x Kf

ΔTf = 1 x 1,86 = 1,86
Yang memiliki titik beku yang sama ialah KOH dan NaBr dengan ΔTf = 3,72