Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 39 41, Kurikulum Merdeka: Fenomena Penurunan Titik Beku

Larutan dengan konsentrasi lebih tinggi akan menunjukkan perubahan yang lebih signifikan pada titik beku dan titik didih dibandingkan larutan dengan konsentrasi lebih rendah.

Baca juga: Kunci Jawaban IPAS Kelas 6 Halaman 26 27 28 29, Kurikulum Merdeka: Maksud Kedatangan Bangsa Asing

Kunci Jawaban Kimia Kelas 12 Halaman 41

Ayo Diskusi!

Coba kalian tentukan bagaimana nilai faktor van’t Hoff, i, untuk zat terlarut nonelektrolit, elektrolit kuat, dan elektrolit lemah.

Referensi jawaban:

Nilai faktor van't Hoff, i, adalah ukuran jumlah partikel yang dihasilkan oleh zat terlarut dalam larutan.

Nilai ini bervariasi tergantung pada jenis zat terlarut: nonelektrolit, elektrolit kuat, dan elektrolit lemah.

Berikut penjelasannya:

1. Nonelektrolit

Nonelektrolit adalah zat yang tidak terionisasi dalam larutan.

Mereka larut sebagai molekul tunggal tanpa menghasilkan ion.

• Contoh: Gula (sukrosa), urea, etanol.

• Nilai i: 1

Karena nonelektrolit tidak terdisosiasi menjadi ion, jumlah partikel di dalam larutan sama dengan jumlah molekul zat terlarut.

2. Elektrolit Kuat

Elektrolit kuat adalah zat yang sepenuhnya terionisasi dalam larutan.

Mereka menghasilkan sejumlah ion yang sesuai dengan rumus kimianya.

• Contoh: Natrium klorida (NaCl), kalium bromida (KBr), kalsium klorida (CaCl2).

• Nilai i: Ditentukan oleh jumlah ion yang dihasilkan oleh satu molekul zat terlarut.

o NaCl → Na⁺ + Cl⁻

 Nilai i = 2 (satu ion Na⁺ dan satu ion Cl⁻)

o CaCl2 → Ca⊃2;⁺ + 2Cl⁻

 Nilai i = 3 (satu ion Ca⊃2;⁺ dan dua ion Cl⁻)

o KBr → K⁺ + Br⁻

 Nilai i = 2 (satu ion K⁺ dan satu ion Br⁻)

3. Elektrolit Lemah

Elektrolit lemah adalah zat yang hanya sebagian terionisasi dalam larutan.

Derajat ionisasi mereka tergantung pada konsentrasi dan konstanta ionisasi (KaK_aKa atau KbK_bKb).

• Contoh: Asam asetat (CH₃COOH), amonia (NH₃).

• Nilai i: Lebih dari 1 tetapi kurang dari nilai teoretis untuk ion yang dihasilkan oleh disosiasi penuh.

o Asam asetat (CH₃COOH):

 CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

 Nilai i sedikit lebih besar dari 1 karena hanya sebagian molekul yang terdisosiasi.

o Amonia (NH₃):

 NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

 Nilai iii sedikit lebih besar dari 1 karena hanya sebagian molekul yang terdisosiasi.

Disclaimer: 

Itu dia kunci jawaban dan soal ulasan Kimia kelas 12.

Pembahasan dan kunci jawaban ini hanya digunakan sebagai panduan belajar siswa.

Siswa diharapkan untuk mengerjakan soal terlebih dahulu secara mandiri.